双碱法软化除硬原理与计算
水处理搬运工
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有内涵的环保攻城师
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当原水总硬度大于总碱度时，可采用石灰（Ca(OH)
2
）、碳酸钠(Na
2
CO
3
)处理，Ca(OH)
2
和Na
2
CO
3
与水中一些成分的反应式如下：
Ca(HCO
3
)
2
+Ca(OH)
2
→2CaCO
3
↓+ 2H
2
O
Mg(HCO
3
)
2
+2Ca(OH)
2
→Mg(OH)
2
↓+2CaCO
3
↓+2H
2
O
MgCl
2
+Ca(OH)
2
→Mg(OH)
2
↓+CaCl
2
MgSO
4
+Ca(OH)
2
→Mg(OH)
2
↓+CaSO
4
CaSO
4
+Na
2
CO
3
→CaCO
3
↓+Na
2
SO
4
CaCl
2
+Na
2
CO
3
→CaCO
3
↓+2NaCl
Ca(OH)
2
+Na
2
CO
3
→CaCO
3
↓+2NaOH
4FeSO
4
+4Ca(OH)
2
+O
2
+2H
2
0→4Fe(OH)
3
↓+4CaSO
4
石灰处理时，CaO用量（g/m
3
）按下式计算：
CaO用量=28×（H
T
+H
M
+[CO
2
]+[Fe
2+
]+K+0.35）
式中，H
T
为碳酸盐硬度，mmmol/L；H
M
为镁硬度，mmmol/L；[CO
2
]为水中CO
2
浓度，mmmol/L；[Fe
2+
]为水中Fe
2+
浓度，mmmol/L；K为混凝剂用量，mmmol/L；0.35为石灰过剩量，mmmol/L。
Na
2
CO
3
用量（g/m
3
）按下式计算：
式中，H
F
为非碳酸盐硬度，mmmol/L；K为混凝剂用量，mmmol/L；1.4为碳酸钠过剩量，mmmol/L。
举个栗子，原水总硬度H=6.5mmol/L，[Fe
2+
]=0.2mmol/L，碳酸盐硬度H
T
=4.5mmol/L，游离[CO
2
]=0.3mmol/L，非碳酸盐硬度H
F
=2.0mmol/L，混凝剂用量K=0.35mmol/L，[Ca
2+
]=4.3mmol/L，CaO过剩量为0.35mmol/L，[Mg
2+
]=1.9mmol/L，Na
2
CO
3
过剩量为1.4mmol/L，
那么CaO用量=28×（4.5+1.9+0.3+0.2+0.35+0.35）=212.8g/m
3
Na
2
CO
3
用量=53×（2.0+0.35+1.4）==198.8g/m
3
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