盐酸hydrochloric acid
性质和用途 盐酸液面上的氯化氢蒸气分压随盐酸的浓度和温度而异（见表)。盐酸浓度小于20％时，即使温度高至110°C，氯化氢分压仍不大，可忽略不计。盐酸浓度大于20%时，氯化氢分压随温度和浓度升高迅速增大。20.22%的盐酸在0.1013MPa（760mmHg）下为恒沸混合物，沸点108.6°C。 因此，在约 0.1013MPa下加热蒸发浓盐酸可得高浓度氯化氢气体，留下的稀盐酸浓度最低不会小于20.22％。同样原因，加热浓缩稀盐酸，最终盐酸浓度也不会大于 20.22％。由于氯化氢溶解于水时放出大量热，因此，在吸收氯化氢气体制取浓盐酸时，应在低温或用水冷却的情况下进行；而在吸收低浓度氯化氢气体制取稀盐酸（小于20％）时，可在绝热情况下进行，以利用吸收时放出的热量来蒸发一部分水，提高盐酸浓度。
生产方法 早在炼金术时代已发现有氯化氢气体生成，但到15世纪才有盐酸这一名词的报道。1648年德国人J.R.格劳贝尔用硫酸与氯化钠共热得硫酸钠熔块和氯化氢气体。由于氯化氢气体是从熔融物中馏出，故称此法为熔融干馏法，也称曼海姆法，硫酸钠为主产品，氯化氢为副产品。最初氯化氢未利用，排入大气，产生严重污染。19世纪中叶英国政府通过一项法令，禁止向大气排放高浓度氯化氢气体，乃用水吸收，得酸性溶液盐酸，此法在某些无硫酸钠资源的国家中仍然应用。当原料以流化状态进行反应时，可连续直接获得粉状硫酸钠。如原料硫酸用二氧化硫、氧（由空气来）和水蒸气代替，则可变原来的吸热反应为放热反应，能耗下降，此法称哈格里夫斯法。上述方法所得气体中的氯化氢含量较低，为10％～60％(体积)。由氯和氢直接燃烧可得浓度为95％以上的氯化氢气体，用水吸收可得高浓度、高纯度盐酸，此法称合成法。氯和氢可从电解食盐水制烧碱时获得。大量氯化氢也可从有机氯化物生产（如由苯制氯苯、二氯乙烷制氯乙烯等）中作为副产品获得，称副产法。
1984年几个主要生产盐酸国家（美国、联邦德国、法国、日本等）的产量（按100％氯化氢计）达 5000kt以上，其中以副产法盐酸居多，中国盐酸产量约1500kt。
合成法 工业上高纯度盐酸的生产以合成法为主。其典型生产过程（见图），主要包括氯化氢的合成和吸收。
副产回收 是将含有机物的高浓度氯化氢气体，先用稀盐酸吸收得约32％的粗盐酸，再经气提脱除有机物后，得约31％的工业副产浓盐酸。含低浓度氯化氢的有机物经水洗可回收得5％～10％稀盐酸。
贮运 盐酸有强腐蚀性，含有杂质的副产盐酸腐蚀性更大。陶瓷、石英、玻璃、不透性石墨、橡胶、塑料、钼－镍合金、钽、钛及其合金等是常用的耐腐蚀贮运材料。工业盐酸含大量水，一般不宜长途运输。
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