备战高考化学——掌握三大守恒定律！
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发表于
少年应有鸿鹄志，当骑骏马踏平川。一年一度的高考如期而至，你们将执笔为剑、披荆斩棘，怀揣梦想与期待，开启人生新的篇章。
今天给大家整理了
高中化学三大守恒定律
。
三大守恒定律是解决高考大题必不可少的技巧！那么，如何写化学中三大守恒式（
电荷守恒，物料守恒，质子守恒
）？这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。
即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。
NH
4
Cl溶液：
c(NH
+
4
)+c(
H
+
)= c(Cl
-
)+ c(OH
-
)
Na
2
CO
3
溶液：
c(Na
+
)+c(H
+
)= 2c(C
O
3
H
2-
)+ c(HC
O
3
-
)+ c(OH
-
)
NaHC
O
3
溶液：
c(
Na
+
)+c(
H
+
)= 2c(
C
O
3
2-
) + c(HC
O
3
-
)+ c(
OH
-
)
NaOH溶液：
c(
Na
+
) + c(
H
+
) =c(O
H
-
)
Na
3
PO
4
溶液：
c(
Na
+
) + c(
H
+
) = 3c(P
O
4
3-
) + 2c(HP
O
4
2-
) + c(H
2
P
O
4
-
) + c(O
H
-
)
即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH
4
+
)+ c(NH
3
•H
2
O) = c(Cl
-
)
Na:C=2:1，即得到，c(
Na
+
) = 2c(
C
O
3
2-
+
HC
O
3
-
+ H
2
CO
3
)
Na:C=1:1，即得到，c(
Na
+
) = c(
C
O
3
2-
)+ c(
HC
O
3
-
) + c(
H
2
CO
3
)
写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
即
H
+
守恒，溶液中失去
H
+
总数等于得到
H
+
总数，或者水溶液的由水电离出来的
H
+
总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。
实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：
电荷守恒：
c(
NH
4
-
) + c(
H
+
) = c(
C
l
-
) + c(OH-)
物料守恒：
c(
NH
4
+
)+ c(
N
H
3
•H
2
O
)= c(
C
l
-
)
处理一下，约去无关的
C
l
-
，得到，c(
H
+
) = c(O
H
-
) + c(
N
H
3
•H
2
O
)，即是质子守恒。
电荷守恒：
c(
Na
+
)+ c(
H
+
) = 2c(
C
O
3
2-
) + c(
HC
O
3
-
) + c(
O
H
-
)
物料守恒：
c(
Na
+
)= 2c(
C
O
3
2-
+
HC
O
3
-
+
H
2
CO
3
)
处理一下，约去无关的
Na
+
，得到，c(
HC
O
3
-
)+ 2c(
H
2
CO
3
) + c(
H
+
) = c(
O
H
-
)，即是质子守恒。
也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。如：
NH
4
Cl
溶液，水电离出的，c(
H
+
) = c(
O
H
-
)，但是部分
O
H
-
被N
H
+
4结合成
N
H
3
•H
2
O
，而且是1：1结合，而
H
+
不变，所以得到，
c(
H
+
) = 原来的总c(
O
H
-
) = 剩余c(
O
H
-
) + c(
N
H
3
•H
2
O
)
N
a
2
CO
3
溶液，水电离出的，c(
H
+
) = c(
O
H
-
)，但是部分
H
+
被
C
O
3
2-
结合成
HC
O
3
-
，而且是1:1结合，还有部分继续被
HC
O
3
-
3结合成
H
2
CO
3
，相当于被
C
O
3
2-
以1：2结合，而
O
H
-
不变，所以得到，
c(
O
H
-
) = 原来总c(
H
+
) = c(
HC
O
3
-
) + 2c(
H
2
CO
3
) + 剩余c(
H
+
)
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