除氢、硼外，非金属或准金属单质中， 若以共价单键自相结合， 则每个原子周围应有“8—N个原子相邻，N为该元素所在的族号，这就是“8—N”规律。例如，稀有气体8—8=0，无相邻原子，它们是单原子分子; 卤单质8—7=1，有一个相邻原子，它们是双原子分子;硫族8—6=2，有两个相邻原子，氧有臭氧(O3)，固体氧中存在更多的环状的O4分子，硫有王冠状的S8，也有链状硫—Sn—;氮族8—5=3，有3个相邻原子，磷有呈正四面体的P4(白磷)，也有成链状相连接的n个P4 (红磷); 碳族8—4=4， 有4个相邻原子， 金刚石中5个碳原子呈正四面体的结构。由此可见非金属或半金属单质有小分子， 链状、层状、三维网络的巨型分子等不同结构， 从很弱的分子间力直到很强的共价键的巨型分子，其熔、沸点可相差很大、另外， 也启示我们从典型的非金属小分子(如卤素单质)向左过渡到典型的密堆积的金属 (如过渡金属) 时， 要经过许多链状、层状的过渡形式， 这中间也包含了非金属与金属变体的存在。如准金属的砷 (As) 就有黄砷 (非金属变体)、黑砷 (中间态) 和灰砷(金属变体、有明显的导电性)， 又如金刚石是非金属变体， 而层状的石墨则可认为是金属变体;白磷(P4)是非金属变体，黑磷是层状巨型分子并有导电性的金属变体，而红磷、紫磷则是中间态。定性地说明了同周期单质结构的递变规律。
