自然界有单质硫存在， 早在古代人们就发现了硫。它是第3周期ⅥA族元素，符号S。硫的存在远不如同族的氧那样丰富，仅占地壳的0.048%，是一种含量较少的元素。自然界主要以单质和化合态两种形式存在。单质硫的矿床常蕴藏在火山地区， 化合态硫包括硫化物和硫酸盐两大类矿， 最主要的硫化物矿是黄铁矿FeS2，还有方铅矿PbS，闪锌矿ZnS和黄铜矿CuFeS2等;硫酸盐矿以石膏CaSO4·2H2O和芒硝NaSO4 · 10H2O为最丰富，还有重晶石BaSO4和天青石SrSO4等;硫还存在于动植物体中，是蛋白质的重要组成元素之一，腐蛋发生的臭味就是蛋白质中某些含硫氨基酸，在嫌气菌作用下，硫被还原成硫化氢的缘故;硫也是植物所需要的七大营养元素之一。主要来自土壤中的硫酸盐。
硫为淡黄色晶体，又称硫磺，俗称硫黄。单质硫有多种同素异形体，主要是正交硫S8，单斜硫S8，导热和导电性都差，性松脆，不溶于水。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得，不稳定，可转变为晶态硫。硫蒸气分子含硫原子可高达10个，而其液态是含有6～8个原子的聚合链和环状结构的混合物。液态硫在160℃时粘度突增，呈独特粘弹性能。晶态硫能溶于有机溶剂，如二硫化碳CS2中，而弹性硫只能部分溶解。硫的氧化态为-Ⅱ，+Ⅱ，+Ⅳ和+Ⅵ，硫的化学性质很活泼，但比氧稍差。能和金、铂和钯以外的金属直接化合。也能和氮、碘、碲及稀有气体以外的所有非金属化合，生成硫的化合物。硫在空气中燃烧呈蓝色火焰，生成二氧化硫SO2(其中有少量三氧化硫SO3)，硫也能和很多化合物起反应，如浓硝酸和浓硫酸都能将硫氧化。在硫的化合物中有离子化合物、共价化合物和配位化合物。
硫的用途很广，大部分用于制造硫酸。在橡胶工业上使生胶成为坚韧有弹性的熟胶的硫化过程要用硫。染料工业用硫制耐光、耐洗的硫化染料。利用硫的可燃性可制造黑色火药、火柴和烟火。农业上制农药，如石灰硫黄合剂，多硫化钡和有机硫剂。医药上用硫制软膏治疗皮肤病等。由于硫的熔点低(115.2℃)，可用泵注入过热水于石灰石岩层中，使其中天然单质硫熔化而以液态形式流出，这是1890年美国佛拉施(H.Frasch)发明的佛拉施法。硫亦可以从黄铁矿、石膏、工业硫化氢、二氧化硫及石油馏分(如燃料油)中提取。
