1772年， 瑞典社勒 (C. W. Scheele)加热红色氧化汞发现了氧。1774年，英国普利斯特里(J.Priestley)进一步发现氧气能使人轻松愉快。1775年，拉瓦锡又发现各种可燃性物质都能在氧气中燃烧， 证明了空气的
1/5是由氧气组成。他把磷、炭等放在氧气中
燃烧， 用水吸收燃烧的产物， 显出酸性。于是他确认氧气是由一种新元素组成的， 称这种元素为氧即 “酸源”的意思， 就是成酸元素。氧是第2周期ⅥA族元素，符号O。原子序数8，价电子结构是2s22p4。在自然界分布极广， 约占地壳总质量的一半， 为最丰富的元素， 其中， 大部分含在硅酸盐中; 也含在各种氧化物、硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等含氧酸盐， 以及碳水化合物、醚、醇、醛、酮和多数酸和碱中。干燥的空气中含有20.946%体积的氧。氧有质量数16，17和18的3种同位素。氧气是双原子分子(O2)，无色无臭。臭氧是三原子分子(O3)，淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。氧气可被液化和固化， 液态氧呈天蓝色， 是一种致冷剂， 也是高能燃料的氧化剂， 它和木屑、煤粉的混合物叫液氧炸药， 是一种比较好的爆炸材料， 液氧也可作火箭推进剂。氧分子在低温下可形成水合晶体O2·H2O和O2·2H2O， 后者不稳定。氧气微溶于水，在水中的溶解度是4.89ml/100ml水(0℃)，是水中生物体的生命基础。氧为活泼的电负性较大的元素， 在形成化合物时，氧原子常从别的原子中夺取2个电子，在化合物中常呈显—Ⅱ氧化态。氧原子也能给出电子形成配位化合物。氧气在常温时不很活泼， 但在高温时几乎能与所有的元素的单质直接发生作用。氧与金属反应， 生成金属氧化物， 例如， 与钠反应生成过氧化钠Na2O2; 与铁反应， 生成四氧化三铁Fe3O4等等。与非金属反应， 生成非金属氧化物。例如，与碳反应生成二氧化碳CO2;与硫反应生成二氧化硫SO2等。有许多元素还可形成多种氧化物。氧气也可以同某些化合物反应，具有一定的氧化性， 如与硫化氢H2S反应， 生成水和SO2; 与一氧化碳CO反应生成CO2等。氧主要用在冶金工业和制造化学合成气，如氧气与水蒸气相混， 可用来代替空气吹入煤气气化炉内， 能得到较高热值的煤气。氧气是许多生物过程的基本成分。在动物体代谢过程中， 血液中的血红蛋白可输送氧至各个组织; 医疗上用氧气疗法医治肺炎、煤气中毒等缺氧症。石料和玻璃产品的开采、生产和制造均需要大量的氧气。氧气的大规模生产是用空气的液化和分馏来进行的。压缩氧即液态氧在钢瓶内存放和运输。少量的氧也可由电解水制造。实验室常用氯酸钾KClO3与二氧化锰MnO2加热来制取。
