(1) 活化能理论 燃烧是一种化学反应，而分子间发生化学反应的首要条件是相互碰撞。但相互碰撞的分子不一定都能产生反应，只有具有一定活化能的少数活化分子碰撞才会发生反应。当明火接触可燃物时，部分分子获得能量而成为活化分子，有效碰撞次数增加因而发生燃烧反应：
(2) 过氧化物理论 该理论认为，在燃烧反应中氧在热能作用下被活化而形成—O—O—键，使可燃物变为过氧化物。过氧化物不稳定，在受热、撞击、摩擦等情况下分解而燃烧、爆炸。如，氢和氧的燃烧反应中，首先生成过氧化物，然后过氧化物与氢反应生成水，反应式如下：
(3) 链锁反应理论 该理论认为，气态分子间的作用，不是两个分子直接作用得出最后产物。而是活性分子自由基与另一分子作用产生新自由基，新自由基又迅速参加反应，如此延续下去形成一系列的链锁反应。链反应通常分直链反应与交链反应两种，任何链反应均由三个阶段构成，即链的引发、链的传递 (包括支化)和链的终止。以氢、氧支链反应说明：
| 链的引发 | 
| (1) (2) |
| 链的传递 链的支化 | 
| (3) (4) (5) |
| 链的终止 | 
| (6) (7) |
| 慢速传递 | 
| (8) (9) |
