1860年，德国本生和克希荷夫由光谱分析中发现。它是第6周期IA族元素，符号Cs。自然界中常存在于锂矿中，也有少量氯化铯CsCl存在于光卤石中，只有一种稳定形式，氧化态为+Ⅰ。其单质为银白色金属，质软而轻，具有延展性，熔点(28.40±0.01℃)低，是常态下3种液态金属之一(另外两种是汞和镓)。电负性最小;是碱金属中最活泼的元素，能和氧发生剧烈反应，生成多种氧化物的混合物，在潮湿空气中，氧化的热量足以使其熔化并点燃;它不与氮反应，但在高温下能与氢反应，生成相当稳定的氢化物;与卤素反应激烈并着火，与硫、磷反应发生爆炸，与水甚至温度低至-116℃的冰也可发生猛烈反应。这是由于它的离子半径大、正电性特强所带来的特点。铯和有机物也会发生同其他碱金属类似的反应，但它更活泼。CsCl是主要化合物。光照下铯会放出电子。铯主要用于制造光电管、摄谱仪、闪烁计数器、电子管、军用红外信号灯以及各种光学仪器和检测仪器。它的化合物用于玻璃和陶瓷的生产，也可作为二氧化碳净化装置中的吸收剂、电子管吸气剂，在微量化学中也有应用。医药上铯盐还可用作服用含砷药物后的防休克剂，同位素铯-137可用于治疗癌症。用钙来还原CsCl可制得铯。
