硫酸盐 意思解释

周期系中能生成硫酸盐的元素种类最多， 可以把硫酸盐看成是金属氧化物同硫酸反应的产物， 这与浓硫酸的强酸性， 强脱水性和高浓度等性质有关。硫酸盐基本上都是离子型结构，硫酸根具有正四面体结构，4个S—O键的键长相等，为149pm， 中心硫原子接受形成酸根离子时的两个电子， 使用已充满电子的4个s^p3杂化轨道与氧原子成键，形成p-dπ反馈键，也可说明，S—O键也具有双键的性质， 整个结构均匀对称， 无论是晶体还是水溶液中的SO^2-₄离子都十分稳定。多数硫酸盐易溶于水，只有Ba，Ca，Sr，Pb的硫酸盐溶解度很小，其中，硫酸钡几乎不溶于水， 而且也不溶于酸， 常以此来鉴定SO^2-₄或Ba²⁺的存在。从水溶液分离出的硫酸盐常带有结晶水， 如CuSO₄·5H₂O (胆矾)、FeSO₄·7H₂O(绿矾)、ZnSO₄·7H₂O(皓矾)。除碱金属和碱土金属以及铊(Ⅰ)的硫酸盐外，其他硫酸盐都有不同程度的水解作用，无水硫酸盐常由SO₃与相应的氯化物在非水介质 (如液态SO₂或SO₂Cl₂) 中相互作用而制得，

CuCl₂+2SO₃CuSO₄₊SO₂Cl₂

一般来说， 硫酸盐比硝酸盐稳定， 活泼金属(8电子构型的低自旋的金属离子)的硫酸盐更稳定，活泼性较差的一些金属 (如18)

若同种元素能形成几种硫酸盐，则高氧化态(离子势大)硫酸盐的分解温度低，如Fe₂(SO₄)₃的分解温度低于FeSO₄的分解温度。硫酸是二元酸，除硫酸正盐外，碱金属和铵能生成酸式硫酸盐。酸式盐和碱作用生成正盐，

NaHSO₄+NaOH=Na₂SO₄+H₂O

反之，正盐与酸作用能转化为溶解度稍大于正盐的酸式硫酸盐，如CaSO₄和SrSO₄明显溶于强酸。此外，还有少量碱式硫酸盐，例如碱式硫酸铝。许多硫酸盐有很重要的用途，如硫酸铝是净水剂、造纸填充剂和媒染剂。水合硫酸铜是消毒剂和农药，硫酸亚铁是农药和治疗贫血的药剂，也是制造蓝黑墨水的原料。十水合硫酸钠(芒硝)是重要的化工原料等。