过氧化氢 意思解释

俗名双氧水，化学式H₂O₂。纯品为淡蓝色粘稠液体，密度1.4422g·cm-3，熔点—0.41℃，沸点150.2℃。能与水、乙醇以任何比例混合。过氧化氢分子中，两个O—H键不在同一平面上， 由于O—H键的不对称分布，H₂O₂分子为强极性分子(μ=2.1D)。液态H₂O₂分子间有很强的氢键，说明它们的缔合， 是很好的离子化溶剂。它是一种弱酸(K₁＝1.5×10-¹²)， 常温下能自动分解成水和氧气，加热时可爆炸性分解。某些杂质，如Fe²⁺，Mn²⁺，Cu²⁺，Cr³⁺等离子都能加快过氧化氢的分解作用。某些波长的光也能使过氧化氢分解速度加快， 所以在实验室中常把过氧化氢存放在棕色瓶中， 并在其中加入一点磷酸或硫酸或一些稳定剂， 如微量的锡酸钠NaSnO₃， 焦磷酸钠Na₄P₂O₇或8-羟基喹啉

重要的反应， 第1类是， 它能同其他化合物反应转移过氧键，生成过氧化物或过氧化酸。例如，

H₂O₂+Ba(OH)₂BaO₂+2H₂ONH₄VO₃+H₂O₂+2H⁺

NH4++〔VO(O₂)〕⁺+2H₂O

第2类反应是， 它既具有氧化性， 又有还原性，所以在一定的条件下，可氧化其他物质，表现出氧化性， 例如，

2KI+H₂O₂+H₂SO₄I₂+K₂SO₄+2H₂O

在另外的条件下又可还原别的物质， 表现出还原性，例如，

2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄

2MnSO₄+5O₂+K₂SO₄+8H₂O

Cl₂+H₂O₂2HCl+O₂

H₂O₂在水溶液中的氧化还原性能强弱，可由相应标准电极电势来说明。一般来说， 在酸性介质中，H₂O₂是一种强氧化剂，在碱性介质中，则是一种中等强度的还原剂。H₂O₂作为一种常见的氧化剂， 它的优点是不会给反应体系带来杂质离子。一般使用3%H₂O2的水溶液，也有含量为30%的浓溶液，均可用来作氧化剂。火箭中用纯过氧化氢作氧化剂和推进剂(喷气燃料);纺织工业用作漂白剂;医疗上用3%稀溶液作消毒剂， 以及用于含漱或洗涤污秽伤口。硫酸或酸式硫酸盐电解氧化， 生成过硫酸或过硫酸盐， 再经水解可制取H₂O₂。比较先进而大规模生产H₂O₂的方法是乙基蒽醌法，它是由2-乙基蒽醌经氢化后再经氧化制得。