铵盐 意思解释

氨气或氨水与酸中和便得铵盐：

NH₃·H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O

NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)

在晶体结构和溶解度方面，铵盐和碱金属盐类相似，特别是和钾盐(因为NH⁺和K⁺离子电荷相同，半径相近)。它们的盐类大部分易溶于水，并能完全离解，可溶性的铵盐都是无色晶体，由强酸组成的铵盐其溶液因水解而显弱酸性：

NH4++H₂O=NH₃·H₂O+H⁺

铵盐和碱作用时发生下列反应：

NH⁺₄+OH^-＝NH₃+H₂O

加热时，氨即挥发出来，根据气味和气体使湿红色石蕊试纸变蓝的现象，可证实氨的存在。化学上常用此反应来检验NH4+离子。固体的铵盐受热容易分解，其分解产物决定于组成铵盐的酸的性质。如果组成铵盐的酸是挥发性和非氧化性的，则铵盐分解时，酸和氨一齐逸出，冷却时，酸与氨又重新结合成铵盐， 例如，

因此，氯化铵可借加热的办法进行提纯。如果组成铵盐的酸是难挥发或不挥发和非氧化性的，这类铵盐分解时， 只有氨逸出， 而酸或酸式盐残留于容器中。例如，

如果组成铵盐的酸是有强氧化性的， 则受热时分解出来的氨有一部分被氧化为氮或氮的氧化物， 例如，

硝酸铵NH₄NO₃如果骤然受热或猛烈撞击，温度高于300℃时， 就会发生爆炸性分解：

因此，硝酸铵可作炸药， 铵盐的稳定性还依赖于组成它的酸的强度。强酸的铵盐比弱酸的铵盐要稳定， 碳酸氢铵常温时便分解，

NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O

存放时，须注意保管，并尽量减少贮放时间。铵盐(例如氯化铵)的水溶液在0℃时，用汞电极电解，可得到与钠汞齐相类似的铵汞齐，稍热时，又分解为汞、氨及氢。铵盐大量用作肥料， 硝铵还用作炸药， 氯化铵用于印染工业，又是制造干电池的原料，还用作焊药，碳酸铵 (NH₄)₂CO₃可作熔粉。