硝酸 意思解释

化学式HNO₃。是氮(+ V)的含氧酸，是一元强酸，二氧化氮溶于水可得到硝酸。硝酸能与水以任何比例混合，纯硝酸是无色液体，熔点为-42℃，沸点86℃。当溶入过量的NO₂时，即得发烟硝酸，是红褐色液体，在空气中猛烈发烟并吸收水分。纯硝酸自电离式为：

NO2⁺离子的存在对有机化学中的硝化反应具有重要意义。硝酸加热或受光照时会放出NO₂，故通常将硝酸保存于棕色瓶中，实验室常用的浓硝酸密度为1.41g·cm^-3，约含HNO₃68%(浓度相当于15mol·l^-1)。硝酸分子中氮与氧原子之间除形成共平面的σ键外，氮的π轨道中一对电子和两个氧原子中的π电子还形成三中心四电子离域π键，Π43;而在NO^-₃离子中，由于H⁺给硝酸根一个外来电子，共有6个电子，故除了σ键外，还有氮与3个氧原子形成的四中心六电子π键Π64。硝酸的氧化性较强，可氧化许多非金属单质，例如，

H₂S，HI等还原性较强，比相应的单质更易被硝酸所氧化。有机物如松节油遇浓硝酸则燃烧，生成CO₂，NO₂和H₂O，因此贮运时，不能把它与易氧化的物质放在一起。

硝酸与金属作用，反应产物比较复杂，金属被氧化后的产物，一般说来有4种情况：(1)某些金属被氧化成可溶性盐如Cu(NO₃)₂，AgNO₃等。(2)某些金属易溶于稀硝酸，但不溶于浓硝酸，如Al，Fe，Cr等，这是由于表面钝化的结果。(3)某些金属被氧化成氧化物，此种氧化物不溶于硝酸，如MoO₃，WO₃，SnO₂等。(4)某些贵金属Au，Pt，Ir等不与硝酸作用。硝酸与盐酸的混合物(摩尔比1：3)叫做王水，金、铂等可溶于王水，王水中存在着好几种强氧化剂如HNO₃，新生态的氯和NOCl等。

金与铂在王水中的溶解也与配合作用有关，例如，

硝酸和金属作用后，本身有可能被还原为一系列还原程度不同的化合物，

究竟是哪一种产物为主，与硝酸的浓度，还原剂的活泼性，电极电势等诸因素有关。实验证明，一般说来，浓硝酸(16～17mol·l^-1)以还原成NO₂为主;稀硝酸(8～6mol·l^-1)以还原成NO为主;再稀的硝酸(2mol·l^-1)与活泼金属反应，产物以N₂O为主;极稀硝酸(1mol·l^-1以下)与活泼金属反应，则主要还原产物为NH₃，当然，在硝酸溶液中以NH₄⁺形式存在，例如，

浓硝酸的氧化力比稀硝酸强，例如，浓硝酸不仅能氧化HI，而且能氧化HCl(得Cl₂与NOCl)。在碱性溶液中，硝酸盐的氧化性比硝酸的氧化性弱，此外，还要注意，氧化还原反应能否顺利进行还与反应速度有关。工业上以铂网为催化剂，用空气中的氧将氨氧化为NO。NO进一步氧化为NO₂， 用水吸收就得到硝酸。实验室中制取少量的硝酸是用浓硫酸与硝酸钠作用：

NaNO₃+H₂SO₄＝NaHSO₄+HNO₃

硝酸是三大强酸之一，它是制造炸药、染料、塑料、硝酸盐和许多其他化学产品的重要原料， 也是实验室最常用的试剂之一。