氨 意思解释

氨分子呈角锥形，化学式NH₃。无色气体，有强烈的刺激气味。熔点(-77.3℃)和沸点(-33℃)都低，但在同族中从分子量看，沸点显得特别的高，这与氢键有关。高温时，会分解成氮和氢，溶于水、乙醇和乙醚。水溶液称为氨水，显弱碱性。氨是极性分子，易液化，在1atm下冷至-33℃以下或常温下加压至7atm以上，即可变为无色液体，也易被固化成雪状固体。液态氨蒸发时，吸收大量的热，因此，可作致冷剂。液态氨与水的性质很相似，也存在着和水相似的自身电离平衡：

2NH₃⇌NH₄⁺+NH₂-

液态氨能溶解碱金属，生成深蓝色液，也是很好的液态还原剂。氨分子中的孤对电子倾向于与别的分子或离子形成配位键，形成许多氨合物和加合物，例如：〔Ag(NH₃)₂〕+，〔Cu(NH₃)₄〕²⁺，〔Cr(NH₃)₆〕³⁺，BF₃·NH₃等。氨在水中的溶解度很大(0℃1体积水可溶约1 000体积的氨)，主要以水合分子存在。氨被水吸收后，在低温下可析出稳定的晶体水合物，如NH₃·H₂O和2NH₃·H₂O，在晶体中NH₃与H₂O是靠氢键结合在一起的，晶体中无NH₄⁺和OH-，也无NH₄OH分子。氨在水中溶解度之大主要与NH₃分子与H₂O分子之间形成氢键有关。氨与氯化氢化合成氯化铵。氨中的氢原子可依次被其他元素取代，生成氨基(NH^-₂)、亚氨基(NH和氮化物(N)，它们都可看成是氨的衍生物。氨也可以氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或原子团。由于氨中氮的氧化数最低(-Ⅲ)，故氨具有还原性，通常被氧化为氮，例如，氨在纯氧中燃烧发出黄色火焰生成水和氮：

2NO+O₂＝2NO₂

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

氯或溴也可在气态或溶液中把氨氧化成氮：

2NH₃+3Cl₂＝6HCl+N₂

氨可被次氯酸氧化，产物取决于反应介质的pH值，当pH值小于3时，产物是NCl₃;当pH值为3～5时，产物是NHCl₂;当pH值大于8时;产物是NH₂Cl。氨也可被氧化性酸所氧化，以铵盐热分解为例，如果铵盐的含氧酸根阴离子有氧化性，则氨被含氧酸氧化，铵盐分解反应就是这类氧化还原反应，例如，

NH₄NO₂＝N₂+2H₂O

NH₄NO₃＝N₂O+2H₂O

(NH₄)₂Cr₂O₇＝N₂+Cr₂O₃+4H₂O

这些反应分别为N₂，N₂O及Cr₂O₃的实验室制法。而非氧化性酸的铵盐受热后，只发生简单的分解反应，不涉及氧化与还原。在常温下，氨对其他氧化剂都是稳定的。在高温、高压和有催化剂存在下，氨可由氮和氢直接化合而成。