砷 意思解释

约公元317年， 我国炼丹家葛洪在其著作《抱朴子》“仙药篇”中就记载了，雄黄、松脂、硝石(1：1：0.5)三物合炼出砷。1250年，德国马格努斯(A. Magnus)将雄黄与肥皂共热时得到砷。它是第4周期Ⅴ A族元素，符号As。地壳中砷的含量为5×10^-4%，在自然界， 砷大部分存在于与金属或硫的化合物中，如硫砷镍矿NiAsS，砷黄铁矿FeAsS(毒砂)，雄黄As₄S₄，雌黄As₂S₃等，偶尔以游离状态存在。砷有好几种同素异形体。通常最稳定的是金属态砷或称灰砷， 它是钢灰色脆性晶体， 在新折断处有金属光泽， 具有金属的导电性。砷不溶于水，溶于硝酸和王水，也能溶于强碱， 生成砷酸盐， 在强热时， 燃烧生成白色氧化物三氧化二砷As₂O₃， 具有蒜味， 剧毒， 俗称砒石、信石、砒霜等。砷还可形成五氧化二砷As₂O₅，俗称白砷。砷易与氟和氮化合， 在高温下可与许多元素直接作用。强氧化剂可将砷氧化为砷酸， 例如，

2As+5Cl₂+8H₂O2H₃AsO₄+10HCl不论是游离砷或它的化合物全都有剧毒。砷在化合物中表现出+Ⅴ、+Ⅲ和—Ⅲ氧化态。砷化氢AsH₃或胂是无色剧毒的气体， 有蒜味， 难溶于水， 新生态的氢可使任何砷的化合物还原成胂， 例如，

As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O

胂不稳定，受热时容易分解为氢和游离砷。根据这一性质可检验砷的存在， 方法是用还原剂作用于被分析的含砷物质， 就可生成AsH₃， 再加热， 在仪器的冷却部分， 得到黑色发光层，称为砷镜。As₂O₃溶于水时与水作用生成亚砷酸或氢氧化砷(Ⅲ)，它具有两性，但以酸性为主，

As₂O₃+3H₂O2H₃AsO₃

亚砷酸H₃AsO₃仅存在于溶液中。As(Ⅲ)的化合物显示出还原性，可被氧化成As(Ⅴ)的化合物。砷酸H₃AsO₄通常为固态，易溶于水，酸性与磷酸相近。砷酸盐也很像相应的磷酸盐。也有偏砷酸和焦砷酸。砷酸是三元酸， 有砷酸盐、砷酸氢盐和砷酸二氢盐， 例如， 砷酸钠Na₃AsO₄，砷酸氢二钠Na₂HAsO₄和砷酸二氢钠NaH₂AsO₄等。砷酸的酸性比亚砷酸强得多， 砷酸和砷酸盐在酸性介质中显示出氧化性， 被还原为亚砷酸或亚砷酸盐， 例如，

K₃AsO₄⁺2KI+H₂SO₄＝K3AsO₃+I₂+K₂SO₄+H₂O砷可形成难溶的黄色的硫化砷(Ⅲ)As₂S₃和硫化砷 (Ⅴ)As₂S_5。硫化砷与碱金属硫化物Na₂S或硫化铵(NH₄)₂S作用时， 可生成溶于水的硫代亚砷酸盐，如硫代亚砷酸钠Na₂AsS₃和硫代砷酸盐如硫代砷酸钠Na₃AsS₄。砷与某些金属生成的砷化物，如砷化铜Cu₃As，砷化钙Ca₃As₂，砷化镓GaAs等，其中有许多可看作是胂中的氢被金属原子取代的产物。砷用于制造硬质合金， 黄铜中掺有微量砷时， 可防止脱锌。纯砷和砷化镓大量用于晶体管及其他半导体元件。砷的化合物在医药上和农业上用作杀虫剂， 如As₂O₃可用作灭鼠的毒药。将As2O3用碳还原可制得砷。