在远古时代， 锑就为人们所知晓。这是因为自然界中辉锑矿Sb2S3比较普遍， 而且又容易由辉锑矿制得锑。在空气中焙烧辉锑矿，它就变成氧化锑Sb2O3，再用碳还原就得到锑。它是第5周期ⅤA族元素，符号Sb。锑一般是以硫化物 (辉锑矿) 的形式存在于自然界， 在地壳中的含量比较小， 仅5×10-5%。游离态的晶态锑呈银白色，有金属光泽，但很脆， 比一般金属导热、导电性都差，有冷胀性。除了晶态锑外，还有灰锑、黑锑等同素异形体，锑不是一种活泼性很强的元素，与砷有很多相似之处，不同的是锑具有明显的金属性。它仅在赤热时分解水，在室温中不被空气氧化，但能与氟、氯、溴化合;加热时才能与碘和其他非金属化合;它易溶于热硝酸，形成水合的氧化锑;能与热浓硫酸反应，生成硫酸锑;也能与强碱形成亚锑酸盐。锑常呈+Ⅲ和+Ⅴ氧化态。锑能形成许多剧毒的化合物，如锑烟。锑化氢SbH3或䏲，是毒气，与胂(AsH3)的生成条件相同，加热时，比胂更易分解为锑和氢。锑和金属形成的锑化物，可看作金属原子取代了锑中的氢的生成物。一些锑化物，如锑化铝AlSb，锑化镓GaSb和锑化铟InSb具有半导体性，用于电子工业。氧化锑(Ⅲ)Sb2O3是典型的两性化合物，碱性略占优势，Sb2O3在强酸中溶解生成Sb(Ⅲ)盐：
Sb2O3+3H2SO4＝Sb2(SO4)3+3H2O
Sb2O3也溶于碱，生成亚锑酸H3SbO3的盐或偏亚锑酸HSbO2的盐，例如，
Sb2O3+2NaOH=2NaSbO2+H2O
当碱作用于Sb(Ⅲ)盐时，得到白色沉淀亚锑酸或氢氧化锑(Ⅲ)Sb(OH)3，
SbCl3+3NaOH=Sb(OH)3↓+3NaCl
沉淀易溶于过量碱或酸中，Sb(Ⅲ)盐作为弱碱盐，在水溶液中水解生成碱式盐，
SbCl3+2H2O⇌Sb(OH)2Cl+2HCl
生成的Sb(OH)2Cl不稳定，脱水成氧基盐，
Sb(OH)2Cl=SbOCl↓+H2O
SbOCl中的SbO+称为锑酰或氧锑离子。五氧化二锑Sb2O5主要呈酸性，是锑酸的酐，锑酸在水溶液中有好几种存在形式。锑酸的盐称为锑酸盐。桔红色的硫化锑Sb2S3性质上类似于硫化砷，溶解于碱金属和铵的硫化物中，生成硫代酸盐。锑主要用作硬铅添加剂和金属轴承，也用于焊剂和铅字合金、锑盐和颜料。超纯锑的金属化合物是重要的半导体及红外探测器材料。在古代，古希腊人用“硫化锑矿”作描眉的黑色颜料，硫化锑还用于火柴生产和橡胶工业，此外，还有用途较广的锑白及各种医用锑等。将辉锑矿(Sb2S3)与铁屑混合共热可置换出锑，或将辉锑矿煅烧成氧化物后再与碳共热可还原出锑。
