碱金属元素包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)6种元素，是周期表中第一主族元素。由于钠、钾的氢氧化物易溶于水，几乎全部电离，具有强碱性，故称碱金属。本族其他元素也有相似的性质，故这一族统称碱金属。其中铷和铯是稀有元素，钫是放射性元素。
碱金属元素区别于其他元素的显著特点是：(1)金属性很强，是最典型的金属。金属单质化学活泼性很高，还原能力(即失电子能力)很强。(2)它们的氧化物和氢氧化物易溶于水，显强碱性。(3)它们的盐类是典型的离子型化合物，而且绝大多数易溶于水。
碱金属元素原子结构的特点是：次外层有8个电子s2p6(锂的次外层只有ls2两个电子)，与稀有气体原子最外层电子结构相似，而最外层仅一个电子ns1。每一周期中，碱金属元素的原子半径最大。碱金属在化学反应中极容易失去最外层电子，成为+Ⅰ价的阳离子。它们没有变价，也不易形成配合物。它们的阳离子获得一个电子而被还原为金属单质是很困难的。因此，表现出最典的金属的化学性质，本族元素自上而下随着原子序数的增加，原子半径增大，金属性随之而增强。
碱金属共同的物理特征是密度小，是金属中最轻的，故它们属于轻有色金属。它们的熔点也较低。碱金属晶格中自由电子活动性强，导电性良好，当它们受到光照射时，电子可以从表面脱出，利用这种性质，铷和铯用于制造光电管。碱金属也能形成在常温下为液态的合金，最重要的有钾、钠合金(77.2%K和22.8%Na，熔点260.7K)和钠汞齐(熔点236.2K)，前者由于具有高的比热而被用作核反应堆的冷却剂。后者由于具有缓慢的还原性而常在有机合成上用作还原剂。碱金属及其挥发性的化合物在灼烧时，发出特殊的光，使火焰表现出特征的颜色，如锂的火焰呈红色，钠是黄色，钾、铷、铯呈紫色。在分析化学上常用火焰的颜色来鉴定钠和钾。
