三氧化硫 意思解释

2016-06-05 00:00:00 来源:互联网化工百科 编辑:中国成人教育百科全书·化学·化工人评论

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主要以两种状态存在, 化学式分别表示为SO3或(SO3)n。又称硫酸酐。在蒸气状态下,SO3分子呈平面三角形。SO3与BF3, NO-3及CO2-3等为等电子体, 中心硫原子使用sp2杂化与氧原子的2p轨道构成σ键,S—O单键的键长约为155pm,显然,SO3中的S—O键键长较短(143pm),具有双键的性质, 硫原子上垂直于平面的空p轨道与氧原子相平行的p轨道形成π键,Π46。SO3蒸气在45℃凝结,生成易挥发的液体, 当冷却至17℃则凝成无色透明的冰状固体, 冰状变体由三聚分子 (SO3)3形成, 由于sp3杂化是硫的最大特征,故SO3分子易聚合成环,环内S—O键为单键(键长160pm),环外S—O键键长较短 (140pm),具有双键性质, 在保存期间,冰状的SO3渐渐转变为纤维状的SO3,这种结构要在痕量水存在下才能形成。它是由许多SO2-基团,通过氧原子互相连结起来的锯齿状长链(SO3)n,纤维状变体在挥发性及与水的反应的活泼性方面都较冰状变体为小。

SO3具有强氧化性,可使磷燃烧,使碘化物和氧化为碘单质:

10SO3+4PP4O10+10SO2

2KI+SO3K2SO3+I2

SO3溶于水得H2SO4,工业上生产浓硫酸是用硫酸溶解SO3, 因SO3与水直接反应产生酸雾难以凝结。虽然从热力学上看, 气态SO2与氧气转化成SO3气体是有利的(ΔG为—80.54kJ·mol-1), 但SO2氧化反应速度小,所以要在催化剂(如V2O5或Pt)的存在下,加热至400℃而制得。SO3主要用于制硫酸和氯磺酸,也用于有机化合物的磺化等方面。

 

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